下列浓酸中,可以用来和KI(s)反应制取较纯HI(g)的是()A 浓HCl B 浓H2SO4
应该是C。
制取HI的原理是，在少水并受热的情况下，HI会以气体的形式逸出。
既然收集气体，就需要没有其他气体跟着产生。HCl（以及HNO3）不符合这一要求，因为浓盐酸受热的时候会有大量HCl气体逸出。
同时，注意到I-（碘离子）和Hl具有较强的还原性，它们不能和氧化性酸一起受热，不然HI将被氧化成I2.因此，浓硫酸和浓硝酸是不行的；它们都具有强氧化性。
浓磷酸的水很少，同时它是非氧化性酸，不会将HI氧化，因此符合要求。
盐酸和碘化钾反应吗写出化学方程式氯气和碘化钾反应吗
KI+HCl=KCl+HI此反应不符合 复分解反应条件 所以不成立
HI是一种强电解质!不反应
利用物质沸点的不同 倒的确可以在加热条件下,使沸点较低的生成物蒸发出去,从而使一些不能生成弱电解质的物质发生复分解反应
比如,ZNCL2+H2SO4＝（加热）ZNSO4+2HCL（气体）
但HI的沸点是比较高的 所以我认为“即使加热也不反应”
氧化产物和还原产物的物质的量之比
等效是看成是还原剂和氧化剂物质的量之比
所以比值为:5:1
因为生成了碘单质,淀粉遇碘变蓝
所以现象是：有蓝色物质生成
I
3
^-1
，少量盐酸，制造酸性环境，有助于两者的反应
再看看别人怎么说的。
