为什么酸性高锰酸钾只能用硫酸酸化，而不能用硝酸酸化

焊东西不是一定要用硫酸才能够焊住物体，但是换话说，有些金属是必须配合配套的助焊剂才可以焊接的，而有一些材质就不需要助焊剂，比如紫铜的管用磷铜焊丝或者银磷铜焊丝焊接就不需要助焊剂也可以焊接，而纯铝，不锈钢，铁焊接就需要用助焊剂焊接。1、比如焊接纯铝不管是用烙铁，还是用火焰焊接，都是需要用助焊剂焊接的，高温的用4047铝硅焊丝配合53-F的助焊粉焊接，低温的用WEWELDING M51焊丝配合M51-F助焊剂焊接。2、如果是不锈钢焊接，低温焊接就用低温250度的WEWELDING88C焊丝配合88C-F助焊剂焊接，如果不用助焊剂就焊接不上，但是不一定要用硫酸的助焊剂。如果是高温的就用银合金焊丝配合201-F的银助焊膏焊接。

酸性气体有：CO2(二氧化碳)、Cl2(氯气)、H2S(硫化氢)、NO2(二氧化氮)、HCl(氯化氢)、SO2(二氧化硫)等。

①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解

②制取方程式——nacl+h2so4=na2so4+2hcl↑

为什么是高沸点

其实你也可以认为是不挥发的

制取了

挥发性的

酸

1

其实本质复分解而言

一般情况下

这个反应式不会发生的

这儿为什么可以发生呢

？

2

是因为同是高温条件下

nacl融化

首先电离

na+

cl-

我们使用的浓硫酸中含有很少的水

然后也能够电离出h+

so42-

3

但是这个时候出现了什么情况

同条件下na+与so42-碰到一起了之后

由于na2so4是熔沸点很高的物质

在这个条件下

硫酸钠na2so4是不可以电离的

继而就沉积下来

4

na+被沉积了

还有

剩余的cl-怎么办

无奈之下

只有去将就着

寄居在h+离子之下

达到电荷守恒

然后这个时候又是高温

hcl

就会发出来~~~

这样子就达到了减低离子浓度的结果

就发生了复分解反应

生成了hcl气体

利用的是熔沸点

而不是（像制取co2一样的

强酸制取弱酸的原理

~~

在给你总结一下~~~~

高中阶段类似的还有

几位特别的就是

a

sio2+caco3

=

co2+casio3（以为co2比sio2溶于水酸性强

这个用强制驱弱是不可以的

解释和原理和

上边的制取hcl是依葫芦画瓢就可以啦）

~

b

工业制取k金属

na+kcl=nacl+k

（这个的确发生了

但是我们知道na金属性比k弱小

这而发生是不可以用强制取弱来解释的

原理和解释和上边的

制取hcl

如出一辙）

如果用硝酸，就会使亚硫酸根离子被氧化，不能达到预期目的。

化学方程式： MnO2+4HCl(浓）=加热=MnCl2+Cl2(^)+2H2O