硫酸氢与过氧化钠反应方程式电子得失
看你打了这么多字,那么我也就辛苦一点吧!
写离子方程式,化学式能拆成离子形式的是那些可溶于水的强电解质,请记住一些比较特殊的物质,
浓硫酸H2SO4不可拆,而稀硫酸可拆成H+和SO4(2-)；
澄清石灰水中的Ca（OH）2可拆,而浑浊的澄清石灰水中的Ca（OH）2不可拆；醋酸是弱电解质,不可拆；
能拆的是溶于水后的物质本身,并非是溶于水能形成这种物质的之前的反应物质,如SO2溶于水形成H2SO3再形成H2SO4,能拆的是H2SO4,而不是SO2；
是（1）可溶于水的（2）强电解质；如BaSO4是强电解质,但不可溶于水,醋酸可溶于水但不是强电解质,故两者都不可拆；
电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能导电的物质,非电解质的定义是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的物质,像SO2既不符合电解质的定义,又不符合非电解质的定义,故又叫做“不是电解质”；弱电解质的定义是溶于水的那一部分并未全部电离,只是部分电离的电解质；
至于氧化还原反应,得失电子的数目看化合价的升降情况,这要求你记住常用的元素的化合价,这里不再一一说明.
如上的60条题目是很能考察基础知识与基本能力的题目,需要自己认真揣摩,才能记得更深,依靠别人帮助得到的效果是不算大的.
应叫做硫化氢。化学式如下:
分子量为34.076，标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时便有硫磺味，有剧毒。
其水溶液为氢硫酸。分子量为34.08，蒸汽压为2026.5kPa/25.5℃，闪点为<-50℃，熔点是-85.5℃，沸点是-60.4℃。
能溶于水，易溶于醇类、石油溶剂和原油。燃点为292℃。硫化氢为易燃危化品，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。硫化氢是一种重要的化学原料。
扩展资料
理化性质
相对密度：为1.189（15℃，0.10133MPa）。它存在于地势低的地方，如地坑、地下室里。如果发现处在被告知有硫化氢存在的地方，那么就应立刻采取自我保护措施。只要有可能，都要在上风向、地势较高的地方工作。
爆炸极限：与空气或氧气以适当的比例（4.3%～46%）混合就会爆炸。因此含有硫化氢气体存在的作业现场应配备硫化氢监测仪。
可燃性：完全干燥的硫化氢在室温下不与空气中的氧气发生反应，但点火时能在空气中燃烧，钻井、井下作业放喷时燃烧，燃烧率仅为86%左右。
硫化氢燃烧时产生蓝色火焰，并产生有毒的二氧化硫气体，二氧化硫气体会损伤人的眼睛和肺。在空气充足时，生成二氧化硫和水。
主要用途
用于合成荧光粉，电放光、光导体、光电曝光计等的制造。有机合成还原剂。用于金属精制、农药、医药、催化剂再生。通用试剂。制取各种硫化物。
用于制造无机硫化物，还用于化学分析如鉴定金属离子。
参考资料来源：百度百科-硫化氢
而如果阁下的高中化学学得好的话，应该知道，在水中，硫酸的一级电离完全，而二级电离不完全，由此可见一斑
（以上说的二级电离指硫酸氢根的电离，一级电离指硫酸电离至硫酸氢根）
+
H2S
==
2H2O
+
S↓
+
SO2
3H2SO4(浓)
+
H2S
=△=
4H2O
+
4SO2
楼上的怎么会产生氢气啊?
H2的还原性可比H2S更强，要知道Fe与浓硫酸反应都无法生成H2的!
知识扩展
硫酸氢如何由二氧化硫转化得到写出化学方程式
2SO2+O2=加热,催化剂=SO3
SO3+H2O=H2SO4
SO2+3Zn+6HCl=3ZnCl2+H2S↑+H2O
硫酸氢的在空气中燃烧的化学式
2H2S + 3O2=2SO2 + 2H2O 由于空气中氧气充足,产物为SO2.如果氧气不足量,产物为S单质
