将铝丝放入稀盐酸中没有看到气泡的原因

铝与稀盐酸反应的化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。离子方程式：2Al+6H(+)=2Al(3+)+3H2。

这个反应属于置换反应，由铝单质与盐酸反应置换出氢气，现象为铝迅速溶解，溶液产生大量气泡。

铝是一种金属元素，元素符号为Al，是一种银白色轻金属。有延展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。

铝与其他酸反应的化学方程式

（1）2Al + 3H₂SO₄(稀)==== Al₂(SO₄)₃+ 3H₂↑

（2）Al + 6HNO₃(浓)==Δ==Al(NO₃)₃+ 3NO₂↑+ 3H₂O

（3）Al + 4HNO₃(稀)==== Al(NO₃)₃+ NO↑+ 2H₂O

（4）8Al + 30HNO₃(较稀)====8Al(NO₃)₃+ 3N₂O↑+ 15H₂O

（1）由知识常识知：铝和盐酸反应的化学方程式为2Al+dHCl═2AlClu+uH2↑故答案为：2Al+dHCl═2AlClu+uH2↑

（2）比较实验②和③反应条件只有温度不同，反应速率就有不同了，故答案为：反应快慢与温度有关．

（u）其它反应条件相同只有盐酸质量分数不同的实验是①和②，故答案为；①和②．

（s）通过实验①和②的比较发现盐酸质量分数增加反应速率加快，铝丝消失时间减少，盐酸浓度为u%时，铝丝消失时间为500s，盐酸浓度为d%时消失时间为u00s．那么盐酸浓度为s%时，铝丝的消失时间t应介于u00s-500s之间．故答案为：u00s＜t＜500s．

（5）判断反应速率的快慢除了观察反应物的减少速率外，还可以观察生成物的增加快慢，该反应可通过观察氢气的生成速度来判断反应快慢，故答案为：观察氢气气泡产生的快慢．

[设计实验]既然猜想Cl-的存在使酸和铝的反应容易进行，那么就加入Cl-看反应速率是否有变化．故答案为：向铝丝与稀硫酸的反应装置中加入NaCl粉末或溶液，观察反应是否容易进行（合理即可）．

决定铝和酸反应的速率因素：1.是否生成配离子（最主要）；2.酸的浓度和强度；3.酸根离子的半径大小（决定酸根是否能穿透氧化铝薄膜取代氧化铝中的氧原子，从而使之溶解）；4.反应生成的铝盐是否可溶于水！ 举个例子：铝与氢氟酸反应生成了配离子[AlF6]3-(或[AlF4]-)：2Al+12HF=2H3AlF6(或HAlF4)+3H2。 随着反应的进行，生成的H3AlF6(或HAlF4)会进一步和铝反应生成AlF3+H2 。同时，氟离子半径很小，很容易取代附着在铝表面的氧化铝中的氧原子，生成三氟化铝，从而破坏了铝表面的氧化物薄膜，因此铝与氢氟酸反应剧烈！！！ 事实上，铝在与相同浓度稀的氢卤酸(比如：3mol/L)反应时，反应速率大小为：HF>>HCL>HBr>HI。 但是如果采用浓盐酸与浓氢氟酸作对照实验你会发现反应速率：HCl>HF。可见此时反应也取决于酸的强弱与氢离子浓度的大小。因此铝和浓盐酸反应最快的原因是: 1.生成了配离子[AlCl4]-(最主要的原因）2Al+8HCl（浓）=2HAlCl4+3H2 随着反应进行，6HAlCl4+2Al=8AlCl3+3H2； 2.浓盐酸酸性强于氢氟酸（次要原因）； 3.氯离子半径较小，可以取代氧化铝中的氧，生成三氯化铝，促进反应（另外原因） 4.生成铝盐易溶于水。

另外由于溴离子与碘离子半径大，不能取代氧化铝中氧，另外他们与铝离子不能配合，所以铝与氢溴酸和氢碘酸反应大大减慢！！！ 同理：硫酸虽是强酸，生成的硫酸铝也可溶于水，但不能生成配离子；另外硫酸根半径较大，不能穿透氧化铝薄膜，因此反应很慢！

其实大家可以试试相同浓度（1mol/L)的其他酸做对照实验，以增强说服力！例如配置1mol/L：甲酸，乙酸，丙酸，丁酸，等等；亚硫酸，磷酸，酒石酸，乳酸，柠檬酸，丙二酸，丁二酸，草酸，丙烯酸，丁烯酸 ，顺丁烯二酸，三氯乙酸，磺基水杨酸...... 实验结果证明只有三氯乙酸和磷酸常温下可以与氯反应，且已证明生成物是可溶于水的配合物！而其他弱酸与铝片常温下难反应，说明原因：1.不能生成配位离子（最主要原因）；2.有机酸酸根半径大，不能穿透并破坏溶解氧化铝薄膜，使得H+ 无法接触铝片；3.多数有机酸酸性较弱.

铝丝在空气中会产生一层致密的氧化膜，阻止反应的继续进行，在纯氧中燃烧，现象与铁在氧气中燃烧现象相似，生成白色粉末状残留物

铜与氧气是绿色火焰

铁丝与盐酸反应是有气泡产生，溶液变为浅绿色，放热

铝丝与盐酸反应是有气泡产生，放热

铜丝与盐酸反应无明显现象，铁与硫酸铜反应是铁表面生成一层红色物质，溶液变为浅蓝色，若是反应进行时间足够长，溶液会变为浅绿色。

实验结论是铁比铜活泼

现象：开始铝条表面有一层氧化膜，所以气泡较少，随着反应进行，该反应放出热量越来越多，故产生气泡越来越多，反应越来越剧烈，后来盐酸浓度减小，反应速率降低，所以产生气泡速率变慢，气泡越来越少，最后盐酸耗尽。

化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂(↑)

原因：铝在金属活动性顺序中排在氢的前面，可以置换出酸中的氢，生成氢气。

扩展资料：

基本物性

铝为银白色轻金属。有延展性。商品常制成柱状、棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。用酸处理过的铝粉在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。

易溶于稀硫酸、稀硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，不溶于水，但可以和热水缓慢地反应生成氢氧化铝   ，相对密度2.70，弹性模量70Gpa，泊松比0.33。熔点660℃。沸点2327℃。以其轻、良好的导电和导热性能、高反射性和耐氧化而被广泛使用。

做日用皿器的铝通常叫“钢精”或“钢种”。Al 在（室温）25℃的热膨胀系数0.0000236mm/℃ 或23.6ppm*k-1。

物质的用途在很大程度上取决于物质的性质。因为铝有多种优良性能，所以铝有着极为广泛的用途。

铝及铝合金是当前用途十分广泛的、最经济适用的材料之一。世界铝产量从1956年开始超过铜产量一直居有色金属之首。当前铝的产量和用量（按吨计算）仅次于钢材，成为人类应用的第二大金属；而且铝的资源十分丰富，据初步计算，铝的矿藏储存量约占地壳构成物质的8%以上。

参考资料来源：百度百科-铝

参考资料来源：百度百科-稀盐酸

复分解反应

氯化铵和氢氧化钠溶液反应      NH4Cl+NaOH===NaCl+NH3↑+H2O↑

氯化铵和氢氧化钙溶液反应      2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O

盐酸和碳酸钾溶液反应          2HCl+K2CO3==2KCl+H2O+CO2↑

硫酸铵和氢氧化钙溶液反应      (NH4)2SO4+Ca(OH)2===CaSO4+2H2O+2NH3↑

硫酸铵和氢氧化钠溶液反应      (NH4)2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O+2NH3↑

碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应    Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl

澄清石灰水和碳酸钠溶液反应    Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH

盐酸和氢氧化铝溶液反应        3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O

硫酸和氢氧化钙溶液反应        H2SO4+Ca(OH)2===CaSO4+2H2O

硫酸和氢氧化钡溶液反应        H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O

硫酸和氢氧化钠溶液反应        H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O

盐酸和氢氧化钙溶液反应        2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O

盐酸和氢氧化钾溶液反应        HCl+KOH===KCl+H2O

盐酸和氢氧化铜溶液反应        2HCl+Cu(OH)2===CuCl2+2H2O

盐酸和氢氧化铁溶液反应        3HCl+Fe(OH)3===FeCl3+3H2O

盐酸和氢氧化钠溶液反应        HCl+NaOH===NaCl+H2O

氧化铜和硫酸反应              CuO+H2SO4===CuSO4+H2O

氧化铁和硫酸反应              Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

氧化铜和盐酸反应              CuO+2HCl===CuCl2+H2O

氧化铁和盐酸反应              Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Al2O3+6HCl====2AlCl3+3H2O

小苏打和盐酸反应              NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

制取二氧化碳的反应原理        CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

泡沫灭火器反应原理            Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

盐酸和硝酸银溶液反应          HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3                        ※

氯化钠溶液和硝酸银溶液反应    NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3

稀硫酸和氯化钡溶液反应        H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl               ※

稀硫酸和硝酸钡溶液反应        H2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2HNO3

硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应    CuSO4+BaCl2===BaSO4↓+CuCl2

硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应    Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl

硫酸钠溶液和硝酸钡溶液反应    Na2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2NaNO3

2NaOH+CuSO4====Cu（OH）2↓+Na2SO4

3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

置换反应

铜片加入硝酸银溶液Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag

铁钉加入硫酸铜溶液 Fe+CuSO4====FeSO4+Cu

锌片加入硫酸铜溶液 Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu

铝丝加入稀盐酸中  2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

铝丝加入硫酸铜溶液 2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu

铁钉加入硫酸铜溶液 Fe+CuSO4====FeSO4+Cu

铝丝加入稀硫酸中   2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑

镁带加入稀盐酸  Mg+2HCl====MgCl2+H2↑

镁带加入稀硫酸  Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

锌粒加入稀硫酸  Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

锌粒加入稀盐酸 Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑

铁钉加入稀硫酸  Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

铁钉加入稀盐酸  Fe+2HCl====FeCl2+H2↑

1.锌和稀硫酸：现象：有可燃烧的气体生成。

2.铁和稀硫酸：现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体。

3.镁和稀硫酸：现象：有可燃烧的气体生成。

4.铝和稀硫酸：现象：有气体生成。

5.锌和稀盐酸：现象：有气体生成。

6.铁和稀盐酸：现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色。

7.镁和稀盐酸：现象：有气体生成。

8.铝和稀盐酸：现象：有气体生成。

扩展资料：

镁、锌、铁、铝与稀硫酸反应的化学方程式

1、锌和稀硫酸：

2、铁和稀硫酸：

3、镁和稀硫酸：

4、铝和稀硫酸：

镁、锌、铁、铝与稀盐酸反应的化学方程式

1、锌和稀盐酸：

2、铁和稀盐酸：

3、镁和稀盐酸：

4、铝和稀盐酸：

参考资料来源：百度百科-稀盐酸

参考资料来源：百度百科-稀硫酸