三大酸是什么

三大强酸：硫酸：H2SO4 盐酸：HCl 硝酸：HNO3

常见的碱：氢氧化钠：NaOH 氢氧化钾：KOH 氢氧化钙：Ca(OH)2

常见的盐：食盐（氯化钠):NaCl 纯碱：碳酸钠Na2CO3 小苏打（碳酸氢钠）：NaHCO3

1.组成上的分别：

氯化氢（HCl），一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的，是无色有刺激性气味的气体。其水溶液俗称盐酸，学名氢氯酸。相对分子质量为36.46。

次氯酸，一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO，结构式H－O－Cl，其中氯元素的化合价为+1价，是氯元素的最低价含氧酸，但其氧化性在氯元素的含氧酸中极强，是氯元素含氧酸中氧化性第二强的酸。

亚氯酸，一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO2，结构式为H-O-Cl=O，其中氯元素的化合价为+3价。它的氧化性在各种氯元素的含氧酸中为第一强，酸性比氯酸和高氯酸弱，强于次氯酸，是一种中强酸。

氯酸，化学式为HClO3，是氯元素的含氧酸之一，其中氯的化合价为+5价。它具有强酸性与强氧化性，可用于制取多种氯酸盐，亦可用作氧化剂。它可由氯酸钡与硫酸反应制取。氯酸水溶液在真空中可浓缩到密度1.282，即浓度40.1%。

高氯酸，无机化合物，六大无机强酸之首，氯的最高价氧化物的水化物。是无色透明的发烟液体。高氯酸在无机含氧酸中酸性最强。

2.物理性质上的不同：

氯化氢是无色，熔点-114.2℃，沸点-85℃，空气中不燃烧，热稳定，到约1500℃才分解。有窒息性的气味，对上呼吸道有强刺激，对眼、皮肤、黏膜有腐蚀。密度大于空气 ，其水溶液为盐酸，浓盐酸具有挥发性。

摩尔质量：36.4606 g/mol，外观无色吸湿性气体，密度：1.477 g/L（25℃）（气）

相对密度（水=1）1.19

相对蒸气密度（空气=1）1.27

熔点：158.8K（-114.2℃）

沸点：187.9K（-85℃）

溶解性（水）：72g/100mL（20℃）（标准压强）

饱和蒸气压（Pa）：4225.6（20℃）

次氯酸：

常温下状态：仅存在于水溶液中。水溶液在真空中可浓缩到密度1.282，即浓度40.1%。 加热到40℃时即分解，并发生爆炸。

颜色：无色到浅黄绿(显色有变化是因为反应Cl₂+H₂O=HCIO+HCl是可逆反应，在不同状态下平衡状态也不同，显黄绿色是因为溶有氯气的原因）

气味：有类似氯气的刺激性气味

溶解性（与水的体积比）：1：2

亚氯酸：

它的氧化性在各种氯元素的含氧酸中为第一强，酸性比氯酸和高氯酸弱，强于次氯酸，是一种中强酸。它是目前唯一存在的亚卤酸。

同时，它也是氯元素的含氧酸中最不稳定的一种，仅存在于溶液中，室温下极容易分解，温度升高分解加快，在几分钟之内便可分解成氯气、二氧化氯和水。

氯酸：

氯酸易溶于水。水溶液在真空中可浓缩到密度1.282，即浓度40.1%。稀的氯酸溶液是无色的，常温时没有气味，浓溶液呈黄色，有类似硝酸的刺激性气味。密度1.282g/cm³。

高氯酸：

是无色透明的发烟液体。高氯酸在无机含氧酸中酸性最强。可助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。工业上用于高氯酸盐的制备，人造金刚石提纯

3.化学性质上的区别：

氯化氢，腐蚀性的不燃烧气体，与水不反应但易溶于水，空气中常以盐酸烟雾的形式存在。易溶于乙醇和醚，也能溶于其它多种有机物

易溶于水，在25℃和1大气压下，1体积水可溶解503体积的氯化氢气体。干燥氯化氢的化学性质很不活泼。碱金属和碱土金属在氯化氢中可燃烧，钠燃烧时发出亮黄色的火焰：

氯化氢气体溶于水生成盐酸，当药水瓶打开时常与空气中的小水滴形成盐酸酸雾。工业用盐酸常成微黄色，主要是因为三氯化铁的存在。常用氨水来检验盐酸的存在，氨水会与氯化氢反应生成白色的氯化铵微粒。

次氯酸：

弱酸性

次氯酸是一种一元弱酸，25℃时的电离常数为3×10-8Ka。

强氧化性

次氯酸能氧化还原性物质（如Na2SO3，FeCl2，KI，C7H7O4N(石蕊)等），使有色布条、品红褪色，并能使石蕊溶液变为无色液体。如：

Na2SO3 + HClO = Na2SO4 + HCl（强氧化剂制弱氧化剂，弱酸制强酸）

标准状况次氯酸中性溶液是一种比标准状况下的氯更强的氧化剂：

2 HOCl(aq) + 2 H+ 2 e⇌ Cl2(g) + 2 H2O　E=+1.63V

注：标准状况指0℃，标准大气压

不稳定性

次氯酸很不稳定，只存在于水溶液中。在光照的条件下，它按下式分解：2HClO=light=2HCl+O₂↑ 。它一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。

在水溶液中，次氯酸部分电离为次氯酸根ClO-（也称为次氯酸盐阴离子）和氢离子H+。含有次氯酸根的盐被称为次氯酸盐。

当纯净的氯气通入水中时，会形成次氯酸和盐酸：Cl₂ + H₂O =可逆=HClO + HCl。次氯酸也是较弱的含氯酸，盐酸的pH和碱度均低于它。

但有极强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂，次氯酸盐中最重要的是钙盐，它是漂白粉（次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物）的有效成分。漂白粉可由氯和消石灰反应而制得：

2Ca(OH)₂+2Cl₂=Ca(ClO)₂+CaCl₂+H₂O xCaCl₂+yCa(OH)₂+nH2O==xCaCl₂.yCa(OH)₂.nH2O

在放置漂白粉的地方具有氯的气味，就是因为有一氧化二氯放出的缘故。

浓次氯酸溶液呈淡黄色的原因是因为其不稳定，自发分解：

9HClO====HClO3+4Cl2↑+O2↑+4H2O

产生的Cl2以分子形式溶于水呈淡黄色。

次氯酸在溶液中发生3种形式的分解，它们彼此无关，称为平行反应，即：

1.2HClO =光= 2HCl+O₂↑

2.HClO+HCl =可逆= H₂O+Cl₂↑

3.3HClO =△= 2HCl+HClO₃

在阳光直接作用下，按第一种形式分解；在有脱水物质（如CaCl₂）存在时，按第二种形式分解；加热时特别容易按第三种形式分解。如将氯通入热碱溶液中产物是氯酸盐而不是次氯酸盐：3Cl₂+6KOH=KClO₃+5KCl+3H₂O

一氧化二氯和水作用生成次氯酸：H₂O+Cl₂O=2HClO

氯气与水反应生成次氯酸与盐酸：H₂O+Cl₂=HCl+HClO

将氯气通入混有碳酸钙粉末的水中，次氯酸则积集在溶液中，蒸馏反应混合物，可以收集到稀次氯酸溶液。

2HClO==CaCl₂==Cl₂O↑+H₂O

亚氯酸：

酸性

亚氯酸是一种一元中强酸，电离常数Ka为1.1X10-2。

不稳定性

亚氯酸很不稳定，是最不稳定的氯元素的含氧酸，室温下即分解：

其他

亚氯酸可以与碱发生中和反应，如：  利用此方法生产亚氯酸钠。

氯酸：

强酸性

氯酸是一种强酸，无电离常数。

不稳定性

氯酸在加热至40℃时或在浓度在超过40%时会发生分解，并剧烈爆炸，产物不一：

现象：产生大量气体，爆炸效果与硝酸铵类似。

强氧化性

氯酸有强氧化性（略弱于溴酸但强于碘酸，硫酸），在氯元素的各种含氧酸中为第三，常用作强氧化剂。

它与金属反应一般不生成氢气，浓度较高的氯酸与铜反应，生成二氧化氯气体。

高氯酸：

强氧化剂。与还原性有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。

在室温下分解，加热则爆炸（但市售恒沸高氯酸不混入可燃物则一般不会爆炸）。

无水物与水起猛烈作用而放热。氧化性极强，具有强腐蚀性。

其他信息：室温时氧化活性很弱，但浓热的高氯酸是强氧化剂可与大多数金属包括金，银发生反应将他们氧化，生成对应的高价金属高氯酸盐和水

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

1 2

n X

X=2n

NaHCO3 + HCl =NaCl + H2O + CO2↑

1 1

nY

Y=n

2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑

26

n Z

Z=3n

则这三种盐酸溶液的物质的量之比=X:Y:Z=2n:n:3n=2:1:3

这三种盐酸溶液的物质的量浓度比=2/3:1/2:3/1=4:3:18

希望我的回答能对你的学习有帮助！

观察或测定的量:测定不同浓度盐酸与足量镁反应所需时间。

需要控制的实验条件:①需要取相同体积的盐酸；②相同的、足量的镁条；③在相同的环境温度下实验。

选用的仪器:镊子、量筒、秒表、烧杯、大试管、胶头滴管

实验步骤 :①将镁条剪成相同的长度。②将镁条加入到三支大试管中。③分别量取相同体积的三种盐酸加入到大试管中。④用秒表记录反应所需时间。

结果与推论:如果反应所需时间最长的，就是最浓的盐酸，反之就是最稀的盐酸。

方案二：测定反应后溶液的温度

观察或测定的量:测定不同浓度盐酸与足量镁反应后所得溶液的温度。

需要控制的实验条件:①需要取相同体积的盐酸；②相同的、足量的镁条；③在相同的环境温度下实验。

选用的仪器:镊子、量筒、温度计、烧杯、大试管、胶头滴管

实验步骤:①将镁条剪成相同的长度。②将镁条加入到三支大试管中。③分别量取相同体积的三种盐酸加入到大试管中。④用温度计测定反应后所得溶液温度。

结果与推论:如果反应后溶液温度最高的，就是最浓的盐酸，反之就是最稀的盐酸。

重复实验。