15%的硫酸溶液怎么配置
常温下15%的稀硫酸的密度按1.1克/毫升计算，如果用98%的浓硫酸进行稀释。那么1000毫升15%溶液的质量1000×1.1=1100克需要98%浓硫酸的质量是1100×15%=165克需要98%浓硫酸的体积是165/1.84=89.70毫升量取89.70毫升98%的浓硫酸，在搅拌的同时，慢慢加入到900毫升水中，搅拌均匀静置后加水至1000毫升即可。
硫酸在冬天会上冻的，大约温度在0到10度左右，得看硫酸的浓度。。硫酸在10.36℃时结晶。是硫的最重要的含氧酸，酸性强。无水硫酸为无色油状液体。
通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。
920g×98%=901.6g，这是硫酸溶质的质量，
稀释成15%，溶质不变，则15%溶液质量901.6g÷15%=6010.67g
减去原浓硫酸的质量，6010.67g-920g=5090.67g，需加水的的体积，5090.67ml
要配200克15%的
稀硫酸
，问需要98%的
浓硫酸
多少毫升
200克10%的稀硫酸(密度为1.07g/mL)含纯硫酸质量=200*10%=20克
200克10%的稀硫酸(密度为1.07g/mL)的体积是=200/1.07=186.9159ml
需98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)的质量是=20/98%=20.4082克
需98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)的体积是=20.4082/1.84=11.0914ml
需要加水的体积=186.9159-11.0914=175.8245ml
n=171/98*0.6=513/490(mol)
mH2SO4=513/490*98=102.6(g)
m液=102.6/15%=684(g)
175×15%+50%x=(175+x)×25%
解得：x=70
答：需要加入浓度为50%的硫酸 70千克
设需要质量分数为60%的硫酸xg和水y克
所以有60%*x=3%*200g
x=10g
60%的硫酸溶质为3%*200g=6g
所以溶剂水为10-6=4g
所以需要水的质量为200-6-4=190g
不懂问
| （1）500mL溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量=500mL×1.84 g/cm 3 =920g； 其中溶质的质量=920g×98%=901.6g 故答案为：920；901.6； （2）设需要用水的质量为x 500mL×1.84 g/cm 3 ×98%=（500mL×1.84 g/cm 3 +x）×15% x≈5090.7g（合5090.7mL） 故答案为：5090.7 |
声明，它俩加到一起的体积肯定小于1000ml，但是这个浓度，我个人认为没必要很准确哦！嘿嘿！
