酸碱盐的分类（越全越好）

只要你把握什么是酸碱盐就可以把难题解决了，为帮助你解决你学习上的困难，我帮你总结了一下：

首先，我们要先了解酸碱盐的定义：

1.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（h+）的化合物叫做酸，与碱相对。初中阶段，我们暂时可以这门认为：酸是在水中能电离出氢离子并且不产生其它阳离子的物质叫酸。

常见的算有：盐酸（hcl）、 硫酸（h2so4）、硝酸( hno3 )、磷酸（h3po4） 碳酸(h2co3) 、乙酸（醋酸）（ch3cooh）、氢氰酸（hcn）在水溶液中电离时，产生的阴离子（酸根）虽然各不相同，但产生的阳离子（h+）却是相同的 ， 因此它们在性质上有共同的地方，例如具有酸味（但有的酸却不酸，如胆汁酸有苦味，有些酸甚至有涩味）；能溶解许多金属；能使紫色石蕊试纸变红等等，这些性质实际上就是h+的性质。

2.碱：碱是电离时所有阴离子都是氢氧根离子（oh-）的化合物。溶于水的碱ph>7。

我们常见的碱有：氢氧化锂lioh ，氢氧化钠naoh，氢氧化钙ca(oh)2 微溶于水 如澄清石灰水 ，氢氧化钾koh ，氢氧化铜（难容于水），氢氧化铁（难容于水），氨水=氢氧化铵（nh4oh，或nh3·h2o）。

3.盐：盐有四种，如下：

正盐:单由金属离子（包括铵根离子）和非金属离子构成，如nacl，nh4cl , na2s, kbr

酸式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢离子 酸根离子和非金属离子构成,如：na2co3（co3为碳酸根，带2个负电荷，酸根离子），mgso4（so4为硫酸根，带2个负电荷，酸根离子），nh4no3（no3，硝酸根），kcooh（cooh为醋酸根，带一个负电荷）

碱式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢氧根离子（oh- ）酸根离子（如：co3 2-）和非金属离子（2-）构成。（这类盐包含了碱，酸式盐等，不需十分掌握）

复盐：由不同金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成，不需十分掌握。

再者，就是一些常用的化学反应通式：

酸 + 碱= 水 + 盐 如 hcl + naoh = nacl + h2o ch3cooh + naoh = ch3coona + h2o

铵水 如 nh4oh （碱） 如 nh4oh +hcl =nh4cl + h2o

碱(溶液）+co2=碳酸盐 如naoh + co2 = nahco3

希望对你的学习有帮助！实在不懂得话最好回看一下教材和请教老师和同学，祝你学业进步

一般地，碱＝金属＋OH

酸定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

一般地，酸＝H＋CL/SO3/SO4/CO3/NO3/PO4，酸就几种，很容易记得。

氧化物定义：由两种元素构成的化合物中，有一种是O，则它为氧化物，根据定义很容易判断，注意必须只有2种元素组成，一种为O。

盐的定义：由金属离子和酸根离子组成的化合物。酸根就是酸除去H剩下的。不是酸、不是碱、不是氧化物，一般就是盐。

名称 分子式 溶解性 状态

硝酸 HNO3 溶 液态

盐酸 HCl 溶 液态

硫酸 H2SO4 溶 液态(浓度高的,类似于油状)

碳酸 H2CO3 溶 液态,易挥发

氨水 NH3·H2O 溶 液态，易挥发

氨盐 溶

钾盐 溶 水溶液无色

钠盐 溶

氢氧化钡 BaOH 溶 白色固体

硫酸钡 BaSO4 不溶于水，酸 白色固体

碳酸钡 BaCO3 不溶于水 白色固体

氢氧化钙 CaOH 微溶 白色固体

硫酸钙 CaSO4 微溶 白色固体

碳酸钙 CaCO3 不溶于水 白色固体

氢氧化镁 Mg(OH)2 不溶于水 白色固体

硫酸镁 MgSO4 溶 白色固体

碳酸镁 CaCO3 微溶 白色固体

氢氧化铝 Al（OH）3 不溶于水 白色固体

硫酸铝 Al2（SO4）3 溶 白色固体

氢氧化锰 Mn（OH）2 不溶于水 白色固体

碳酸锰 MnCO3 不溶于水 白色固体

氢氧化锌 Zn（OH）2 不溶于水 白色固体

碳酸锌 ZnCO3 不溶于水 白色固体

氢氧化铁 Fe（OH）2 不溶于水 白色固体

Fe（OH）3 不溶于水 红褐色固体

碳酸铁 FeCO3 不溶于水 白色固体

氢氧化铜 Cu（OH）2 不溶于水 兰色固体

碳酸铜 CuCO3 不溶于水 白色固体

氯化银 AgCl 不溶于水 白色固体

硫酸银 Ag2SO4 微溶 白色固体

碳酸银 Ag2CO3 不溶于水 白色固体

硝酸盐 溶

盐酸盐 溶（除氯化银外）

二价铁盐水溶液一般为绿色

三价铁盐水溶液一般为黄色

铜盐水溶液一般为蓝绿色

2、酸的判断：高中阶段接触的酸比较少，强记即可。如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2SO4）、磷酸（H3PO4）、醋酸（CH3COOH）、亚硫酸（H2SO3）。

3、盐的判断：学会判断酸以后，盐就容易判断了。把酸中的氢改为金属或铵根，酸就变成了相应的盐了。

4、盐酸（HCl）---食盐（NaCl）、氢变钠，盐酸变成盐酸盐。

5、硫酸（H2SO4）---硫酸镁（MgSO4）,即氢变成镁，硫酸就变成硫酸盐。

6、硝酸（HNO3）---(NH4NO3)，氢变铵根，硝酸变成硝酸盐，有铵根也叫铵盐

7、碳酸（H2CO3）---(NaHCO3)，只有一个氢变成钠，此时碳酸变成相应的碳酸酸式盐。

一、概念：

1、 酸的组成——氢离子＋酸根离子 化学式的第一个元素符号是H,特殊醋酸:CH3COOH

2、 碱的组成——金属离子＋氢氧根离子 化学式最后的元素符号是OH,特殊酒精C2H5OH不是碱

3、 盐的组成——金属离子(铵根离子)＋酸根离子

4、 复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB

5、 稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

6、 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：

（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。

（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；

负二价：氧和硫。

（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。

（原子团的化合价

负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；

负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；

负三价：磷酸根（PO4）；

正一价：铵根（NH4）。

三、熟记下列反应方程式：

（一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

（2）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。

（3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。

（4）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。

（5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。

1、 锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。

2、 锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑

3、 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，

4、 铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。

5、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，

6、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色

7、 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，

8、 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。

（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

（2）碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水

（3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水

（4）碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱

1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊

5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O

7、 生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2

（三）盐的性质：（1）盐 ＋ 某些金属＝另一种盐 ＋ 另一种金属。

（2）盐 ＋ 某些酸 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种酸。

（3）盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱

（4）盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐

1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色

2、 碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

4、 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

5、 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生

6、 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生

7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生

8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生

9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生

四、金属活动性顺序表：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

五、溶解性表：

（1） 大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。）

（2） 碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱 全不溶。

（3） 盐的溶解性：

钾、钠、铵、硝四盐溶。

氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。

硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。

碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。

六、反应条件：

1、 复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成

2、 金属跟酸反应的条件——

（1） 在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。

（2） 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。

（3） 铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。

3、 金属跟盐反应的条件——

（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。

（2）反应物中的盐要可溶。

（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。

4、 盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。

5、 盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。

七、熟记常见物质的俗称和化学式：

生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO3

食盐——NaCl 火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3

小苏打—— NaHCO3 铁锈、赤铁矿——Fe2O3 赤铁矿—— Fe3O4

金刚石、石墨—— C 干冰——CO2 冰—— H2O

天然气（甲烷）——CH4 酒精（乙醇）—— C2H5OH 醋酸（乙酸）——CH3COOH

八、熟记常见物质的颜色：

红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷）

黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等

暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S

蓝色的固体——CuSO4•5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2

红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl

溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀

溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀

蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液

浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液

黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液

九、物质的检验和鉴别：

1、 检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

2、 检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

3、 检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。

4、 检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。

6、 鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。

◎补充下列反应方程式：

1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失

2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液

3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生

4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生

◎判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用pH来表示。

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

中性

← 酸性增强 碱性增强 →

紫色石蕊 无色酚酞

pH<7为酸性 显红色 显无色

pH=7为中性 显紫色 显红色

pH>7为碱性 显蓝色 显红色

◎干燥剂的选择：

1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

中性气体（如：H2、O2、N2、CO）

※不能干燥碱性气体（如：NH3）

2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）

中性气体（如：H2、O2、N2、CO）

※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。