技术要求 1.1滴定管外形粗细均匀、完整，刻度标识清晰、均匀。1.2精度误差不大于1% 检验标准器具 2.1天平-精度为0.01克的工业框架天平。2.2检验用液体，蒸馏水或凉开水。 检验方法 3.1目测外形。3.2将滴定管用洗涤剂
1取VI升的待测液于锥形瓶中（可以用滴定管取），再将已知浓度为C1的盐酸倒入酸式滴定管中，记录盐酸上液面所指刻度V2，小心地加盐酸，直到恰好完全沉淀为止，再记下盐酸上液面所指刻度刻度V3，所以，银离子的浓度为[C1乘以（V3-V2）]比上V1
2银离子的检验通常使用盐酸
△V=V1-m/K×1000
式中:△V-校正值，mL;V1-滴定管的读数,mL;m-称出水的质量，g;K-校准温度下1L水的质量，g。
滴定管在使用前按本规程进行校正，不合格不得使用。
先用洁净烧杯盛接适量蒸馏水放置于天平室内，插入温度计观测温度。
将校正用的蒸馏水、锥形瓶、滴定管在天平室内的滴定台上放置一段时间，使水温和室温相差不超过01℃。
扩展资料：
滴定管是滴定时，准确测量标准溶液体积用的仪器，分为酸式滴定管和碱式滴定管。
酸式滴定管下端带有旋塞，也已用来装酸性，中性，和氧化性溶液，但不可用来装碱性溶液，以免碱性溶液腐蚀玻璃旋塞而造成粘连，使滴定管无法使用。碱式滴定管可以用来装碱性或中性溶液，但不可装具有氧化性的溶液（如KMnO4溶液，AgNO3溶液等）。
在选择滴定管的颜色是，需要避光，防止氧化的溶液应选择棕色滴定管，除此以外可选择白色滴定管。
参考资料来源：百度百科-滴定管
容量器皿的校准 一、 实验目的 1、 掌握
、移液管、
的使用方法 2、 练习
、移液管、
的校准方法，并了解
器皿校准的意义二、 实验原理
，移液管和容量瓶是滴定分析法所用的主要量器。容量器皿的容积与其所标出的体积并非完全相符合。因此，在准确度要求较高的分析工作中，必须对容量器皿进行校准。由于玻璃具有热胀冷缩的特性，在不同的温度下容量器皿的体积也有所不同。因此，校准玻璃容量器皿时，必须规定一个共同的温度值，这一规定温度值为标准温度。国际上规定玻璃容量器皿的标准温度为20℃。既在校准时都将玻璃容量器皿的容积校准到20℃时的实际容积。容量器皿常采用两种校准方法。 1、 相对校准要求两种容器体积之间有一定的比例关系时，常采用相对校准的方法。例如，25mL移液管量取液体的体积应等于250mL容量瓶量取体积的10%。 2、 绝对校准绝对校准是测定容量器皿的实际容积。常用的校准方法为衡量法，又叫称量法。即用天平称得容量器皿容纳或放出
的质量，然后根据水的密度，计算出该容量器皿在标准温度20℃时的实际体积。由质量换算成容积时，需考虑三方面的影响：（1） 水的密度随温度的变化（2） 温度对玻璃器皿容积胀缩的影响（3） 在空气中称量时空气浮力的影响 为了方便计算，将上述三种因素综合考虑，得到一个总校准值。经总校准后的
密度列于表2-1表2—1 不同温度下
的密度值 （空气密度为00012g·cm-3,钙钠
为26×10-5℃-1） 温度/℃ 密度/（g·mL-1） 温度/℃ 密度/（g·mL-1）10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 2009984 09983 09982 09981 09980 09979 09978 09976 09975 09973 0997221 22 23 24 25 26 27 28 29 3009970 09968 09966 09964 09961 09959 09956 09954 09951 09948 实际应用时，只要称出被校准的容量器皿容纳和放出纯水的质量，再除以该温度时纯水的密度值，便是该容量器皿在20℃时的实际容积。例1 在18℃，某一50mL容量瓶容纳纯水质量为4987g,计算出该容量瓶在20℃时的实际容积。解：查表得18℃时水的密度为09975 g·mL ，所以在20℃时容量瓶的实际容积V20为： 3溶液体积对温度的校正 容量器皿是以20℃为标准来校准的，使用时则不一定在20℃，因此，容量器皿的容积以及溶液的体积都会发生改变。由于玻璃的
很小，在温度相差不太大时，容量器皿的容积改变可以忽略。稀溶液的密度一般可用相应水的密度来代替。例二在10℃时滴定用去2500mL01mol·L
，问20℃时其体积应为多少？ 解：01 mol·L 稀溶液的密度可以用纯水密度代替，例如：25℃时由滴定管放出1010mL水，其质量为1080g，算出这一段滴定管的实际体积为： 故滴定管这段容积的校准值为1012－1010=＋002mL。 2移液管的校准 将25mL移液管洗净，吸取
调节至刻度，放入已称量的容量瓶中，再称量，根据水的质量计算在此温度时的实际容积。两支移液管各校准2次，对同一支移 液管两次称量差，不得超过20mg，否则重做校准。测量数据按表2-3记录和计算。 表2-3 移液管校准表 （水的温度= ℃， 密度= g·mL-1）移液管编号 移液管容积/g 容量瓶质量/g 瓶与水的质量/g 水质量/g 实际容积/mL 校准值/mLⅠ II 3容量瓶与移液管的相对校准 用25mL移液管吸取
注入洁净并干燥的250mL容量瓶中（操作时切勿让水碰到容量瓶的磨口）。重复10次，然后观察溶液弯月面下缘是否与刻度线相切， 若不相切，另做新标记，经相互校准后的容量瓶与移液管均做上相同记号，可配套使用。 容量仪器的校准 目的：1．了解容量仪器校准的意义和方法 2．初步掌握移液管的校准和容量瓶与移液间相对校准的操作。 移液管、吸量管、滴定管、容量瓶等，是分析化学实验中常用量器，它的准确度是分析化学实验测定结果准确程度的前提，国家对这些量器作了A、B级标准规定（参见表1．2．3．）。表1． 常用移液管的规格 标称容量（ml）251020 2550100容量允差A±0010±0015±0020±0030±005±008（ml）B±0020±0030±0040±0060±010±016水的流出A7 – 1215 – 2520 – 3025 – 3530 – 4035 – 40时间（s）B5 – 1210 – 2515 – 3020 – 3525 – 4030 – 40 〔此帖子已被 大将军王 在 2008-4-30 19:53:03 编辑过〕
表2． 常用容量瓶的规格 标称容量（ml）1025501002002505001000容量允差A±0020±003±005±010±015±015±025±040（ml）B±0040±006±020±020±030±030±050±080表3． 常用滴定管的规格 标称容量（ml）5102550100分度值（ml）002005010102容量允差A±0010±0025±004±005±010（ml）B±0020±0050±008±010±020水流出时间A30 – 45 45 – 7060 – 9070 – 100（秒）B20 – 45 35 – 7050 – 9060 – 100读整前等待时间 30秒
由于不同级别的允差不同，更何况还有不合格产品流入市场，都可能给实验结果引入误差。因此，在进行分析化学实验前，应该对所用的容量器具做到心中有数，保证其精度达到实验结果准确的要求。尤其是进行高精度要求的实验，应使用经过校准的仪器。由此可见，容量器具的校准是一项不可忽视的工作。校准的方法：称量被校
的量入或量出的纯水质量，再根据不同温度下纯水在空气中的
算出
的实际体积。校准工作是一项技术性较强的工作，操作要正确，故对实验室有下列要求： 1． 天平的称量误差应小于量器允差的1/10。 2． 分度值为01℃的温度计。 3． 室内温度变化不超过1℃·h–1，室温最好控制在20±5℃。若对校准的精确度很高，可引用ISO4787–1984《实验室玻璃仪器 — 玻璃量器容量的校准和使用方法》中公式： V20 = (IL – IE) ( ) ( ) [1– γ (t – 20)] 式中 I L 为盛水容器的天平读数，g 。 I E 为空容量器的天平读数，g 。 ΡW 为温度t时纯水的密度，g · ml–1。 ΡA 为空气密度，g · ml–1。 ΡB 为砝码密度，g · ml–1。 γ 为量器材料的体
，℃–1。 t 为校准时所用纯水的温度。试剂及仪器：乙醇（95%）：供干燥仪器用具塞锥形瓶（50ml）：洗净晾干温度计：最小分度值01℃
：200g或100g / 0001g 电子天平：200g / 0001g 实验步骤： 1． 移液管（单标线吸量管）的校准取一个50ml洗净晾干的具塞锥形瓶，在
上称量至mg位。用
洗液洗净20ml移液管，吸取纯水（盛在烧杯中）至标线以上几mm，用
片擦干管下端的外壁，将流液口接触烧杯壁，移液管垂直、烧杯倾斜约30 。调节液面使其最低点与标线上边缘相切，然后将移液管移至锥形瓶内，使流液口接触磨口以下的内壁（勿接触磨口！），使水沿壁流下，待液面静止后，再等15s。在放水及等待过程中，移液管要始终保持垂直，流液口一直接触瓶壁，但不可接触瓶内的水，锥形瓶保持倾斜。放完水随即盖上瓶塞，称量至mg位。两次称得质量之差即为释出纯水的质量mW。重复操作一次，两次释出纯水的质量之差，应小于001g。将温度计插入5～10min，测量水温，读数时不可将温度计下端提出水面（为什么？）由附录中查出该温度下纯水的密度ΡW，并利用下式计算移液管的实际容量： V = mW / ΡW 2． 移液管与容量瓶的相对校准在分析化学实验中，常利用容量瓶
，并用移液管取出其中一部分进行测定，此时重要的不是知道容量瓶与移液管的准确容量，而是二者的容量是否为准确的整数倍关系。例如用25ml移液管从100ml容量瓶中取出一份溶液是否确为1/4，这就需要进行这两件量器的相对校准。此法简单，在实际工作中使用较多，但必须在这两件仪器配套使用时才有意义。将100ml容量瓶洗净、晾干（可用几毫升乙醇润洗内壁后倒挂在漏斗板上），用25ml移液管准确吸取纯水4次至容量瓶中（移液管的操作与上述校准时相同），若液面最低点不与标线上边缘相切，其间距超过1mm，应重新做一标记。 3．容量瓶的校准用
洗液洗净一个100ml容量瓶，晾干，在电子天平上称准至001g。取下容量瓶注水至标线以上几毫米，等待2min。用
吸出多余的水，使液面最低点与标线上边缘相切（此时调定液面的作法与使用时有所不同），再放到电子天平上称准至001g。然后插入温度计测量水温。两次所称得质量之差即为该瓶所容纳纯水的质量，最后计算该瓶的实际容量。 4． 滴定管的校准用
洗液洗净1支50ml具塞滴定管，用洁布擦干外壁，倒挂于滴定台上5min以上，打开旋塞，用洗耳球使水从管尖（即流液口）充入。仔细观察液面上升过程中是否变形（即弯液面边缘是否起皱），如变形，应重新洗涤。洗净的滴定管注入纯水至液面距最高标线以上约5mm处，垂直挂在滴定台上，等待30s后调节液面至001ml。取一个洗净晾干的50ml具塞锥形瓶，在电子天平上称准至0001g。打开滴定管旋塞向锥形瓶中放水，当液面降至被校分度线以上约05ml时，等待15s。然后在10s内将液面调节至被校分度线，随即使锥形瓶内壁接触管尖，以除去挂在管尖下的液滴，立即盖上瓶塞进行称量。测量水温后即可计算被校分度线的实际容量，并求出校正值。按表1．所列容量间隔进行分段校准，每次都从滴定管000ml标线开始，每支滴定管重复校准一次。
表1． 滴定管校准记录格式 校准分段（ml）称量记录/g水的质量实际体积/ml校正值（ml）瓶+水瓶瓶+水瓶12平均 ΔV = V – V200 – 1000 0 – 1500 0 – 2000 0 – 2500 0 – 3000 0 – 3500 0 – 4000 0 – 4500 以滴定管被校分度线体积为横坐标，相应的校正值为纵坐标，绘出校准曲线。思考题： 1． 容量仪器为什么要校准？ 2． 称量纯水所用的具塞锥形瓶，为什么要避免将磨口部分和瓶塞沾湿？ 3． 本实验称量时，为何只要求称准到mg位？ 4． 分段校准滴定管时，为何每次都要从000ml开始？附录 不同温度下的纯水密度（ρw） 温度t ℃ρw温度t ℃ρw温度t ℃ρw8098861509979220996890998516099782309966100998417099762409963110998318099752509961120998219099732609959130998120099722709956140998021099702809954
滴定管不属于国家强检器具，可以自校。 玻璃量器的检定有专门的检定规程，检定周期是三年
对于滴定管来说，
三年，碱式的一般好像是1年。
1) 将酸式滴定管关闭活塞,装入蒸馏水至10-30ml，直立滴定管两分钟。
2) 仔细观察刻度线上的液面是否下降，滴定管下端有无水滴滴下，及活塞缝隙中有无水渗出。
3) 然后将活塞转动180°，等待2分钟，
4) 如有漏水现象应擦干重新涂油。
如果是小滴管的话直接看就行了。
1、说“标准溶液的浓度已经知道准确浓度了，但还需要标定其准确浓度“，其内涵是已经知道的准确浓度的准确度，没有达到滴定分析要求 ±00001 mol/L的要求。”所以还需要用标定的方法给出其±00001 mol/L准确浓度。
2、例如，盐酸标准溶液，尽管配制的溶液浓度很准确，还不能达到01000mol/L 的准确程度，就 必须用碳酸钠标准溶液对盐酸溶液标定才行。
1高中化学必备实验常识
虽然说，高中化学实验是高中化学学习过程中的一小部分，但是呢，化学实验也是博大精深的！其所要涉及到的内容和范围都是很广的，就比如之前，三及第高中学习网名师给大家讲的有机实验的加热原则，那么在一般情况下，高中化学实验有哪些常识呢？ 第一个气味的常识知识： a、凡是可溶于水或者可跟水反应的气体都具有 性难闻气味；如卤化氢 b、凡是有很强的还原性而又溶于水或者能跟水起反应的气体都具有特别难闻的 性气味。
如H2S 第二个燃烧的常识知识： 凡是除了F,Cl,Br,I,O,N这六种活泼非金属元素的单质及其负价元素的化合物（NH3除外）不能燃烧外，其他非惰性的非金属元素的单质及其化合物都能燃烧，且燃烧的火焰颜色与对应单质燃烧的火焰颜色相同或者相似。 第三个定容和定温的常识知识： 在定温、定容且容积相同的两个容器内进行的同一个可逆的反应，若满足初始时两容器加入的物质的数量成一定的倍数，则数量多的容器内的平衡状态相当于对数量少的容器加压！ 三及第高中学习网名师希望大家注意的是，在定温和定容时，在容积不同的容器进行的同一个可逆反应，若满足初始时两容器加入的物质的数量之比等于容器的体积比，则建立的平衡等效。
最后，三及第名师要提及的是，离子化合物在常态下都呈固态，一般正5价以上的共价化合物（非水化物）在常态下是固态！如：P2O5,SO3！这点也需要同学们注意。
2我要收集一些关于初中化学实验知识
想一想：
1为什么取下的瓶塞应倒放在桌子上？
2为什么手握试剂瓶应该标签对着手心？
想一想：
如果指针偏向左边，哪一边的托盘质量较大？应怎样调节平衡螺丝？为什么？
想一想：
使用托盘天平称量固体物质时，为什么在右盘上放纸？
想一想：
为什么不用大量筒量取少量液体？不用小量筒简分多次量取较大体积的液体？
想一想：
1为什么使用试管夹时应从试管底部往上套，而不能从上部往下套？
2为什么试管夹夹在试管的中上部？而不能夹在中部或上部？
3为什么手握试管夹不能把拇指按在短柄上？
想一想：
1为什么滤纸边缘应比漏斗边缘低？
2为什么滤纸和漏斗壁间不要留有气泡？
3为什么漏斗下端管口紧靠烧杯内壁？
4为什么让液体沿着玻璃棒缓缓流进漏斗？
想一想：
为什么当加热蒸发皿其中出现多量固体时就停止加热，而不是到全部水分蒸干后再停止加热？
想一想：
为什么玻璃管口插入前要用水湿润？
想一想：
(1)两手掌心握容器外壁的目的是什么？
(2)装置不漏气时容器受热，其中的空气受热膨胀而出现什么现象？当松开手掌后容器内空气逐渐冷却，内部气压减少出现什么现象？
1 怎样组装一套装置用排空气法收集氧气？
2制取氧气时，应根据什么调节试管的高度？
3用高锰酸钾制氧的残留固体中有哪些物质？怎样从其中回收二氧化锰？
4怎样鉴别空气、氮气、氧气、二氧化碳四瓶无色气体？
2 为什么纯净的氢气在空气中能安静地燃烧，而混入空气或氧气的氢气点燃能发生爆炸？
我费尽心思给你想的 绝对原创！ 望采纳！ 不要让我 良苦用心终成空！
3中学阶段有那些化学实验基本知识和基本操作
化学实验常用仪器的使用方法及注意事项 一、容器与反应器 1、可直接加热 （1）试管 主要用途：①常温或加热条件下，用作少量试剂的反应容器。
②收集少量气体和气体的验纯。③盛放少量药品。
使用方法及注意事项：①可直接加热，用试管夹夹住距试管口 处。②试管的规格有大有小。
不加热时，试管内盛放的液体不超过容积的 ，加热时不超过 。③加热前外壁应无水滴；加热后不能骤冷，以防止试管破裂。
④加热时，试管口不应对着任何人。给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。
⑤不能用试管加热熔融NaOH等强碱性物质。（2）蒸发皿 主要用途：①溶液的蒸发、浓缩、结晶。
②干燥固体物质。使用方法及注意事项：①盛液量不超过容积的 。
②可直接加热，受热后不能骤冷。③应使用坩埚钳取放蒸发皿。
（3）坩埚 主要用途：用于固体物质的高温灼烧。使用方法及注意事项：①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。
②取放坩埚时应用坩埚钳。③加热后可放在干燥器中或石棉网上冷却。
④应根据加热物质的性质不同，选用不同材料的坩埚。 2、垫石棉网可加热 （1）烧杯 主要用途：①用作固体物质溶解、液体稀释的容器。
②用作较大量试剂发生反应的容器。③用于过滤、渗析、喷泉等实验，用于气密性检验、尾气吸收装置、水浴加热等。
④冷的干燥的烧杯可用来检验气体燃烧有无水生成；涂有澄清石灰水的烧杯可用来检验 气体。使用方法及注意事项：①常用规格有50mL、100mL、250mL等，但不用烧杯量取液体。
②应放在石棉网上加热，使其受热均匀；加热时，烧杯外壁应无水滴。③盛液体加热时，不要超过烧杯容积的 ，一般以烧杯容积的 为宜。
④溶解或稀释过程中，用玻璃棒搅拌时，不要触及杯底或杯壁。（2）烧瓶 主要用途：①可用作试剂量较大而有液体参加的反应容器，常用于各种气体的发生装置中。
②蒸馏烧瓶用于分离互溶的、沸点相差较大的液体。③圆底烧瓶还可用于喷泉实验。
使用方法及注意事项：①应放在石棉网上加热，使其受热均匀；加热时，烧瓶外壁应无水滴。②平底烧瓶不能长时间用来加热。
③不加热时，若用平底烧瓶作反应容器，无需用铁架台固定。（3）锥形瓶 主要用途：①可用作中和滴定的反应器。
②代替试管、烧瓶等作气体发生的反应器。③在蒸馏实验中，用作液体接受器，接受馏分。
使用方法及注意事项：①滴定时，只振荡不搅拌。②加热时，需垫石棉网。
3、不能加热 （1）集气瓶（瓶口边缘磨砂） 主要用途：①与毛玻璃片配合，可用于收集和暂时存放气体。②用作物质与气体间反应的反应容器。
使用方法及注意事项：①不能加热。②将瓶口与毛玻璃片涂抹一层薄凡士林，以利气密。
③进行燃烧实验时，有时需要在瓶底放少量水或细沙。（2）广口瓶、细口瓶（瓶颈内侧磨砂） 主要用途：①广口瓶用于存放固体药品，也可用来装配气体发生器（不需要加热）。
②细口瓶用于存放液体药品。使用方法及注意事项：①一般不能加热。
②酸性药品、具有氧化性的药品、有机溶剂，要用玻璃塞；碱性试剂要用橡胶塞。③对见光易变质的要用棕色瓶。
（3）滴瓶 主要用途：用于存放少量液体，其特点是使用方便 使用方法及注意事项：①滴管不能平放或倒立，以防液体流入胶头。②盛碱性溶液时改用软木塞或橡胶塞。
③不能长期存放碱性试剂。（4）启普发生器 主要用途：固—液不加热制气体反应的反应器。
使用方法及注意事项：不可加热，也不能用于剧烈放热的反应。二、计量仪器 1、粗量仪器 （1）量筒 主要用途：①粗略量取液体的体积（其精度可达到01mL）。
②通过量取液体的体积测量固体、气体的体积。使用方法及注意事项：①有10mL、25mL、50mL、100mL、200mL、500mL等规格的，量筒规格越大，精确度越低。
②量筒无零刻度。③量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。
2、精密量度仪器 （1）滴定管 主要用途：①准确量取一定体积的液体（可精确到001mL）。②中和滴定时计量溶液的体积。
使用方法及注意事项：①酸式滴定管不能盛放碱性试剂；碱式滴定管不能盛放酸性试剂、具有氧化性的试剂、有机溶剂等。②使用前要检验是否漏水。
（2）容量瓶 主要用途：配制一定体积浓度准确的溶液（如物质的量浓度溶液）。使用方法及注意事项：①颈部有一环形标线，瓶上标有温度和容器，常用规格有50mL、100mL、250mL、500mL等。
②使用前要检验是否漏水。③不用来量取液体的体积。
3、计量器 （1）托盘天平 主要用途：用于粗略称量物质的质量，其精确度可达到01g。使用方法及注意事项：①称量前调“0”点：游码移零，调节天平平衡。
②称量时，两盘垫纸，左物右码。易潮解、有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量。
③称量后：砝码回盒，游码回零。（2）温度计 主要用途：用于测量液体或蒸气的温度。
使用方法及注意事项：①应根据测量温度的高低选择适合测量范围的温度计，严禁超量程使用。②测量液体的温度时，温度计的液泡要悬在液体中，不能触及容器的底部或器壁。
③蒸馏实验中，温度计的液泡在蒸馏烧瓶支管口略下部位。④不能将温度计当搅拌棒使用。
三、干燥。
4求高中化学实验方面知识的一些归纳,挂钩高考,高分
高三化学复习 化学实验知识考纲要求1了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2了解化学实验室常用仪器的主要用途和各使用方法。3掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。4掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）。
5能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。6能根据实验试题要求，做到：（1） 设计、评价或改进实验方案；（2） 了解控制实验条件的方法；（3） 分析或处理实验数据，得出合理结论；（4） 绘制和识别典型的实验仪器装置图。
7以上各部分知识与技能的综合应用。知识要点一、常用仪器的使用l能加热的仪器（l）试管 用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。
使用注意事项：①可直接加热，用试管夹夹在距试管口 1/3处。 ②放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的l/2，加热时不超过l/3。
③加热后不能骤冷，防止炸裂。④加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。
（2）烧杯 用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。使用注意事项：①加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。
②溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。（3）烧瓶 用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。
它们都可用于装配气体发生装置。蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。
使用注意事项：①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他热浴（如水浴加热等）。 ②液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2。
(4)蒸发皿 用于蒸发液体或浓缩溶液。使用注意事项：①可直接加热，但不能骤冷。
②盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3。 ③取、放蒸发皿应使用坩埚钳。
（5）坩埚 主要用于固体物质的高温灼烧。使用注意事项：①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。
②取、放坩埚时应用坩埚钳。（6）酒精灯 化学实验时常用的加热热源。
使用注意事项：①酒精灯的灯芯要平整。 ②添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于l/4。
③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。 ④绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
⑤用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。 ⑥不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。
2分离物质的仪器（1）漏斗 分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。
长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体，也可用于向反应器中随时加液。
也用于萃取分离。（2）洗气瓶 中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。
洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出”。
（3）干燥管 干燥管内盛放的固体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质，也可以使用U型管。3计量仪器（l）托盘天平 用于精密度要求不高的称量，能称准到01g。
所附砝码是天平上称量时衡定物质质量的标准。使用注意事项：①称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。
②称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码。
③称量干燥的固体药品应放在在纸上称量。④易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），必须放在玻璃器皿里称量。
⑤称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。（2）量筒 用来量度液体体积，精确度不高。
使用注意事项：①不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液。②量液时，量简必须放平，视线要跟量简内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。
（3）容量瓶 用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液。使用前检查它是否漏水。
用玻璃棒引流的方法将溶液转入容量瓶。使用注意事项：①只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
②容量瓶的容积是在20℃时标定的，转移到瓶中的溶液的温度应在20℃左右。（4）滴定管 用于准确量取一定体积液体的仪器。
带玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管，带有内装玻璃球的橡皮管的滴定管为碱式滴定管。使用注意事项：①酸式、碱式滴定管不能混用。
②25mL、50mL滴定管的估计读数为±001mL。 ③装液前要用洗液、水依次冲洗干净，并要用待装的溶液润洗滴定管。
④调整液面时，应使滴管的尖嘴部分充满溶液，使液面保持在“0'或“0”以下的某一定刻度。读数时视线与管内液面的最凹点保持水平。
（5）量气装置 可用广口瓶与量筒组装而成。如图所示。
排到量筒中水的体积，即是该温度、压强下所产生的气体的体积。适用于测量难溶于水的气体体积。
4其它仪器铁架台（铁夹、铁圈） 坩埚钳 燃烧匙 药匙 玻璃棒 温度计 冷凝管 表面皿 集气瓶 广口瓶 细口瓶 滴瓶 滴管 水槽 研钵 试管架 三角架 干燥器 二、化学实验基本操作1、仪器的洗涤玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水。
5高中化学都有什么实验（重点实验）
我这里有一份挺全的资料，留个邮箱我发给你吧截了一部分下来给你看看质量高中化学实验复习系列复习资料一萃取是利用分散系中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的过程高中化学中的萃取，主要是萃取溴水、碘水之类的问题溴和碘均不易溶于水，易溶于有机溶剂，所以用有机溶剂可以把溴和碘从其水溶液中分离出来如果用苯来萃取，苯层在上面，下面的水层变得无色透明；如果用四氯化碳来萃取，四氯化碳层在下方，上面的水层会变得无色透明高中化学常考实验知识一化学实验操作七原则1“从下往上”原则以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶2“从左到右”原则装配复杂装置应遵循从左到右顺序如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯3先“塞”后“定”原则带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
6高中化学实验知识
高中化学实验反应现象
1镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有 性气味的气体。
4铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5加热试管中碳酸氢铵：有 性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 ………………
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7麻烦给下高中关于化学实验安全的所有知识 、谢啦
请注意下列情况下常常会发生实验事故：一、违反操作规定例如，点燃氢气必须先检验纯度。
可是，如果你在用锌和盐酸反应制取氢气的演示实验过程中，当锌粒反应完后，打开反应器的塞又装上锌粒，塞上塞就点燃，就会引起仪器爆炸。为什么会发生爆炸事故呢？这是因为你违背了点燃氢气前必须检验纯度的操作规定。
实验过程中打开塞装锌粒跟实验开始时装锌粒相同，反应器里进入了空气，氢气和氧气混合，点燃都会发生爆炸。又如，在制乙烯时，在大试管里倒入酒精和浓硫酸，加热时，就会发生液体喷出事故。
为防止这样的事故发生，在加热液体制取气体时，应加入瓷片以防爆沸。还要注意，如果你用酒精和浓硫酸加入瓷片加热制乙烯，用排水取气法收集完毕时，先撤去了酒精灯，冷水就会沿导管流入盛浓硫酸的烧瓶，以致引起烧瓶炸裂。
这是因为你违背了实验操作而引起的。加热制取气体并用排水法收集，实验完毕时，应先把导管从水里撤出，再撤酒精灯。
上面的操作正好颠倒了，先撤去了酒精灯，还没来得及取导管，水就沿导管流入反应器，引起仪器炸裂，溅出硫酸。二、用药过量发生事故一些实验虽然剧烈，但试剂量小并无危险，用药量稍大便会发生危险。
如红磷在氧气里燃烧时，反应很剧烈，但药量少时并无危险。在做分组实验时，让学生观察红磷在氧气里燃烧时的现象，放入的药量一定要适量，不得随意用药，否则就会发生意外事故。
又如：用小苏打和浓硫酸反应做二氧化碳的灭火实验。如果小苏打和浓硫酸用量大，产生气压过大，会冲开胶塞，喷出酸液。
像这样，也曾发生过烧坏衣服，腐蚀操作者的手的事故。再如：配制银氨溶液时，如果加入过量的氨水，且不随配随用，久置后再用，溶液中生成了容易爆炸的物质，用时就会引发爆炸事故。
此实验要防止加入过量氨水，银氨溶液必须随配随用，不能久置。三、药品混入杂质在用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气时，错把木炭粉当作二氧化锰加入试管与氯酸钾混合，使得药品中混入了杂质，造成了爆炸事故。
因此用药时要认真辨清药物，不得马虎从事。又如：做甲烷的演示实验时，有人没有把空气排净就点燃甲烷气体，产生爆炸事故。
此实验应先做甲烷的性质实验，再点燃甲烷气体，以防空气的混入，保证甲烷的纯度，避免爆炸事故的发生。四、使用失落标签未经鉴定的试剂发生事故如，在配制溶液时错把硫酸当盐酸使用，造成伤害事故。
凡失落标签的试剂一定要检验确定后再使用，以避免伤害事故的发生。五、实验室空气不流通在演示氯气、硫化氢、二氧化氮、一氧化碳等有毒气体时，或学生实验可燃性气体。
如制氢气、乙烯、乙炔等时，如果实验室空气不流通，有毒、易燃气体逸散到空气中越积越多，达到一定浓度，会引起师生中毒或其他意外事故。因此实验室应安置通风橱、换气扇等通风设施，必须做到实验室空气流通。
为安全地进行化学实验教学，实验时一定要做到以下几点：1一切实验一定要按照操作规定进行。2一切实验一定要在预备室准备好，做到实验无误，方可拿到教室或实验室做。
3做有毒、可燃性实验时，一定要打开门窗，使空气流通。4有可燃性气体参加的实验，在点燃或加热前切勿混入空气或氧化剂。
5用药量宁少勿多，不要取用未经鉴定无标签的试剂，随配随用，不可久置。6没做过的实验要向能者请教或查清资料再做，不要冒然实验。
7步骤多的实验，操作顺序要记熟，不可看一步做一步。8实验室要有一定的安全设施。
9熟悉实验室事故的急救方法和处理措施。
已洗净的容器壁应能被水完全润湿，且不挂水珠。
会使测定结果偏大，随滴加进行，管内液体高度下降，压强减小，气泡体积增大，测得的数据中包含气泡增大的体积，也就是测定值比实际值偏大。
酸式滴定管只能用来装酸性的有强氧化性的溶液，这和构造有关，酸式滴定管下面的滴定开关是玻璃旋塞。而碱式滴定管就只能装碱性溶液和强还原溶液，碱式滴定管的下端有一段橡皮管，橡皮管的中间的玻璃球是滴定开关。
扩展资料：
注意事项：
刻度上边的小，下边的大。从0刻度开始滴定的话，滴定液的体积直接读取即可，读至001ml。
使用时先检查是否漏液，用滴定管取滴液体时必须洗涤、润洗。
调整液面前要将管内的气泡赶尽、尖嘴内充满液体。
读数需有两次，初始刻度一般在0的位置，滴定完成后再读取一次。
滴定开始前，牢记要加入指示剂（否则观察不到变色现象的）。
参考资料来源：百度百科-滴定管
碱式滴定管检查是否漏液的方法：
向滴定管内注满标准液或者清水，观察是否有液体从滴定管的尖嘴出漏出，如有则滴定管漏液，若无则滴定管没有漏液
酸式滴定管检查是否漏液的方法：
关闭活塞,装入溶液（蒸馏水）至一定刻线,直立滴定管数分钟（约2min）,仔细观察刻线上的液面是否下降,滴定管下端有无水滴滴下,及活塞隙缝中有无水渗出,，如有则滴定管漏液，若无则滴定管没有漏液
望笑纳@=@
